ಧಾತುಗಳ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಸಮನಾಗಿಲ್ಲದ, ಕೇವಲ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಮಾತ್ರ ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸರಿದೂಗಿಸದ ಸಮೀಕರಣ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಧಾತುವನ್ನು (ಅದು ಪ್ರತಿವರ್ತಕ ಅಥವಾ ಉತ್ಪನ್ನ ಯಾವುದಾದರೂ ಆಗಿರಬಹುದು) ಮೊದಲು ಸರಿದೂಗಿಸಲು ಆಯ್ಕೆ ಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ಅಣುಸೂತ್ರದ ಕೆಳಗಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಬದಲಾಯಿಸಿದರೆ ಆ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುರುತು ಅಥವಾ ಸೂತ್ರವೇ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ: H2O ಅನ್ನು H2O2 ಮಾಡಿದರೆ ಅದು ನೀರಾಗಿ ಉಳಿಯುವುದಿಲ್ಲ).

ಎರಡು ಅಥವಾ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಪ್ರತಿವರ್ತಕಗಳು ಸೇರಿ ಕೇವಲ ಒಂದು ಉತ್ಪನ್ನವನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುವ ಕ್ರಿಯೆ.

ನಮ್ಮ ಜೀವಕೋಶಗಳಲ್ಲಿ ಗ್ಲೂಕೋಸ್ ಆಕ್ಸಿಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸೇರಿ ದಹನಗೊಂಡು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಬಿಡುಗಡೆ ಮಾಡುವುದರಿಂದ ಇದನ್ನು ಬಹಿರೂಷ್ಣಕ ಕ್ರಿಯೆ ಎನ್ನಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, ಸೂತ್ರ: Ca(OH)2(aq).

ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಡೈ ಆಕ್ಸೈಡ್ (NO2).

ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ಕ್ಯಾಥೋಡ್) ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಜನ್ (ಆನೋಡ್) ಅನಿಲಗಳು 2:1 ಪ್ರಮಾಣದ ಅನುಪಾತದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹವಾಗುತ್ತವೆ.

ಒಂದೇ ಒಂದು ಪ್ರತಿವರ್ತಕವು ವಿಭಜನೆಗೊಂಡು ಎರಡು ಅಥವಾ ಎರಡಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಸರಳ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ಕ್ರಿಯೆ.

ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಧಾತುವು ಮತ್ತೊಂದು ಕಡಿಮೆ ಕ್ರಿಯಾಶೀಲ ಧಾತುವನ್ನು ಅದರ ಸಂಯುಕ್ತದ ದ್ರಾವಣದಿಂದ ಸ್ಥಾನಪಲ್ಲಟಗೊಳಿಸುವ ಕ್ರಿಯೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ತಾಮ್ರಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಕ್ರಿಯಾಶೀಲವಾಗಿದ್ದು, ತಾಮ್ರದ ಸಲ್ಫೇಟ್‌ನಿಂದ ತಾಮ್ರವನ್ನು ಸ್ಥಾನಪಲ್ಲಟಗೊಳಿಸಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೇಟ್ (FeSO4) ಉಂಟುಮಾಡುವುದರಿಂದ ಬಣ್ಣ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿವರ್ತಕಗಳ ನಡುವೆ ಅಯಾನುಗಳ ವಿನಿಮಯ ಉಂಟಾಗಿ ಹೊಸ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೀಡುವ ಕ್ರಿಯೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಉತ್ಪನ್ನವಾಗಿ ದೊರೆಯುವ ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಕರಗದ ಘನ ಪದಾರ್ಥ.

ಬೇರಿಯಂ ಸಲ್ಫೇಟ್ [BaSO4(s)].

ವಸ್ತುವು ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಪಡೆಯುವುದು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು 'ಉತ್ಕರ್ಷಣ'; ಆಕ್ಸಿಜನ್ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪಡೆಯುವುದು 'ಅಪಕರ್ಷಣ'.

ಒಂದೇ ಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ಪ್ರತಿವರ್ತಕವು ಉತ್ಕರ್ಷಣಕ್ಕೊಳಗಾಗಿ, ಮತ್ತೊಂದು ಅಪಕರ್ಷಣಕ್ಕೊಳಗಾಗುವ ಕ್ರಿಯೆ.

ಹೈಡ್ರೇಟೆಡ್ ಫೆರಿಕ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸೂತ್ರ: Fe2O3 \cdot xH2O.

ಕೊಬ್ಬು ಮತ್ತು ತೈಲವಿರುವ ಆಹಾರ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಉತ್ಕರ್ಷಣಕ್ಕೊಳಗಾಗಿ ವಾಸನೆ ಮತ್ತು ರುಚಿ ಬದಲಾಗುವುದೇ ಕಮಟುವಿಕೆ; ಇದನ್ನು ತಡೆಯಲು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಅನಿಲವನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ.

ಆಂಟಿಆಕ್ಸಿಡೆಂಟ್‌ಗಳು ಆಹಾರ ಪದಾರ್ಥಗಳು ಆಕ್ಸಿಜನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ವರ್ತಿಸಿ ಉತ್ಕರ್ಷಣಗೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ತಡೆಯುತ್ತವೆ ಅಥವಾ ನಿಧಾನಗೊಳಿಸುತ್ತವೆ.